微庫侖氯測(cè)定儀技術(shù)參數(shù)和計(jì)算公式

   微庫侖氯測(cè)定儀技術(shù)參數(shù)：
    1、樣品狀態(tài)：氣體、液體、固體(選配相應(yīng)進(jìn)樣器)
    2、氣源要求：氮?dú)饧兌?9.95%，輸出壓力≤0.2MPa
             氧氣純度99.95%，輸出壓力≤0.2MPa
    3、分析時(shí)間：2min
    4、支持LIMS系統(tǒng)連接
    5、電源：AC 220V±22V，50Hz±0.5Hz ； 功率：3000W
    6、測(cè)量范圍： S：0.1mg/L～10000mg/L～百分含量
              Cl：0.3mg/L～10000mg/L～百分含量
    7、重復(fù)性誤差: 
             0.1mg/L≤樣品（或標(biāo)樣）濃度＜1.0 mg/L，≤±0.1 mg/L
                  1.0mg/L≤樣品（或標(biāo)樣）濃度≤10 mg/L，≤10%
                                  樣品（或標(biāo)樣）濃度> 10 mg/L，≤5%

    微庫侖氯測(cè)定儀采用法拉第定律原理，在電解池中每通過96500庫侖的電量，在電極上即會(huì)析出或溶入1克當(dāng)量的物質(zhì)。用公式表示如下：
    W=Q/96500*(M/N)
式中：
   W——析出物質(zhì)的量，以克計(jì)算。
   N——在電極上每析出或溶入一個(gè)分子或原子所消耗的電子數(shù)目。
   M——析出物質(zhì)的分子或原子量。
   Q——電解時(shí)通過電極的電量。
    樣品被載氣帶入裂解管中和氧氣充分燃燒，其中的硫或氯定量地轉(zhuǎn)化為SO2或HCL。SO2或HCL被電解液吸收并發(fā)生如下反

應(yīng)：
    SO2+H2O+I2 =SO3 +2H++2I-   或
    HCL+Ag+=AgCl↓+H+
    反應(yīng)消耗電解液中的I2或Ag+,引起電解池測(cè)量電極電位的變化，微庫侖氯測(cè)定儀檢測(cè)出這一變化并給電解池電解電極一

個(gè)相應(yīng)的電解電壓。在電極上電解出I2或Ag+，直至電解池中I2或Ag+恢復(fù)到原先的濃度。儀器檢測(cè)出這一電解過程所消耗電

量，由法拉第電解定律推算出反應(yīng)消耗的I2或Ag+的量，從而得到樣品中S或CL的濃度。